Introdução à Química/Ácidos e bases: mudanças entre as edições
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Segundo a teoria de Arrhenius "ácido é toda substância que em água libera exclusivamente como íon positivo apenas o H<sup>+</sup> ou H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ". Exemplo: | |||
HBr + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Br<sup>–</sup> | |||
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== Bases ou hidróxidos == | |||
Pela teoria de Arrhenius base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH<sup>-</sup> . Exemplo: | |||
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Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH<sup>-</sup>. | |||
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Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. | |||
É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo: | |||
HF + LiOH -> LiF + H<sub>2</sub>O | |||
== Óxidos == | |||
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO<sub>2</sub> , H<sub>2</sub>O , H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> etc. | |||
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatóriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.Veja as seguintes substâncias binárias: OF<sub>2</sub> , O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> elas não são óxidos, pois apesar de possuirem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula. | |||
# [[Principais propriedades dos ácidos e bases]] | # [[Principais propriedades dos ácidos e bases]] | ||
# Aplicações de [[ácido clorídrico]], [[ácido sulfúrico]], [[ácido nítrico]], [[amônia]] e [[hidróxido de sódio]] | # Aplicações de [[ácido clorídrico]], [[ácido sulfúrico]], [[ácido nítrico]], [[amônia]] e [[hidróxido de sódio]] | ||
# [[Óxidos de carbono]], [[nitrogênio]], [[enxofre]], [[metais alcalinos]], [[metais alcalino-terrosos]], interação com água, poluição atmosférica | # [[Óxidos de carbono]], [[nitrogênio]], [[enxofre]], [[metais alcalinos]], [[metais alcalino-terrosos]], interação com água, poluição atmosférica |
Edição das 22h21min de 27 de junho de 2005
Ácido
Segundo a teoria de Arrhenius "ácido é toda substância que em água libera exclusivamente como íon positivo apenas o H+ ou H3O+ ". Exemplo: HBr + H2O → H3O+ + Br–
ou
HBr -> H+ + Br-
Perceba que em água o átomo de hidrogênio é separado do restante da estrutura molecular se transformando no íon positivo H3O+ ou, de forma simplificada H+. Então, podemos concluir que toda substância considerada um ácido de Arrhenius possui em sua molécula átomo ou átomos de hidrogênio.
Bases ou hidróxidos
Pela teoria de Arrhenius base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- . Exemplo:
NaOH -> Na+ + OH-
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-.
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo:
HF + LiOH -> LiF + H2O
Óxidos
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatóriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuirem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
- Principais propriedades dos ácidos e bases
- Aplicações de ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, amônia e hidróxido de sódio
- Óxidos de carbono, nitrogênio, enxofre, metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, interação com água, poluição atmosférica