Introdução à Química/Ácidos e bases: mudanças entre as edições
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Perceba que em água o átomo de hidrogênio é separado do restante da estrutura molecular se transformando no íon positivo H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ou, de forma simplificada H<sup>+</sup>. Então, podemos concluir que toda substância considerada um ácido de Arrhenius possui em sua molécula átomo ou átomos de hidrogênio. | Perceba que em água o átomo de hidrogênio é separado do restante da estrutura molecular se transformando no íon positivo H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ou, de forma simplificada H<sup>+</sup>. Então, podemos concluir que toda substância considerada um ácido de Arrhenius possui em sua molécula átomo ou átomos de hidrogênio. | ||
=== Força dos ácidos === | === Força dos ácidos nucleicos=== | ||
* Um ácido "forte" é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H<sup>+</sup>, porém não os recebe. O [[w:Ácido clorídrico|ácido clorídrico]], o [[w:Ácido sulfúrico|ácido sulfúrico]] e o [[w:Ácido nítrico|ácido nítrico]] são exemplos de ácidos fortes. | * Um ácido "forte" é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H<sup>+</sup>, porém não os recebe. O [[w:Ácido clorídrico|ácido clorídrico]], o [[w:Ácido sulfúrico|ácido sulfúrico]] e o [[w:Ácido nítrico|ácido nítrico]] são exemplos de ácidos fortes. | ||
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== Bases ou hidróxidos == | == Bases ou hidróxidos == |
Edição das 13h42min de 3 de maio de 2008
Ácidos
Acido é toda substância que em água libera exclusivamente como íon positivo apenas o H+ ou H3O+ ". Exemplo: ou
Perceba que em água o átomo de hidrogênio é separado do restante da estrutura molecular se transformando no íon positivo H3O+ ou, de forma simplificada H+. Então, podemos concluir que toda substância considerada um ácido de Arrhenius possui em sua molécula átomo ou átomos de hidrogênio.
Força dos ácidos nucleicos
- Um ácido "forte" é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O ácido clorídrico, o ácido sulfúrico e o ácido nítrico são exemplos de ácidos fortes.
- Um ácido "fraco" também libera íons H+, porém apenas parcialmente, isto é, estabelecendo um equílibrio químico. A maioria dos ácidos carboxílicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
- ( em solução aquosa )
Neste caso ( HAc equivale ao ácido acético), e a seta dupla indica o equilíbrio da pontuaçao.
Bases ou hidróxidos
Pela teoria de Arrhenius base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- . Exemplo:
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-
Principais propriedades dos ácidos e bases
O pH é uma escala que mede a concentração de cátions hidrogênio em solução aquosa. Esta escala varia de 0 a 14, sendo que o valor de pH para a água pura é 7. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7.
Condutibilidade elétrica
Reação com metais
Reação de neutralização
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo:
Óxidos
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatóriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuirem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.