Introdução à Química/Ácidos e bases: mudanças entre as edições
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Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO<sub>2</sub> , H<sub>2</sub>O , H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> etc. | Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO<sub>2</sub> , H<sub>2</sub>O , H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> etc. |
Edição das 19h10min de 15 de outubro de 2009
Ácidos
Acido é toda substância que em água libera exclusivamente como íon positivo apenas o H+ ou H3O+ ". Exemplo: ou
Perceba que em água o átomo de hidrogênio é separado do restante da estrutura molecular se transformando no íon positivo H3O+ ou, de forma simplificada H+. Então, podemos concluir que toda substância considerada um ácido de Arrhenius possui em sua molécula átomo ou átomos de hidrogênio.
Força dos ácidos
- Um ácido "forte" é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O ácido clorídrico, o ácido sulfúrico e o ácido nítrico são exemplos de ácidos fortes.
- Um ácido "fraco" também libera íons H+, porém apenas parcialmente, isto é, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos carboxílicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
- ( em solução aquosa )
Neste caso (HAc equivale ao ácido acético), e a seta dupla indica o equilíbrio.
- Talvez você já tenha lido ou ouvido a expressão "frutos cítricos", numa referência a frutos como limão e laranja. É que eles contém um ácido do denominado ácido cítrico. O vinagre, por sua vez, contém um ácido denominado ácido acético.
Bases ou hidróxidos
Pela teoria de Arrhenius base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- . Exemplo:
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-
Principais propriedades dos ácidos e bases
O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7:
pH | Tipo de solução |
---|---|
0-6 | Ácido |
7 | Neutro |
8-14 | Básico |
Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14 mais básica é a substância, isto é, a basicidade cresce com o pH.
Condutibilidade elétrica
- Dos metais: Os metais têm como propriedade principal a condutibilidade elétrica, que permanece como propriedade mesmo submetido a altas temperaturas e atingindo o estado líquido (fusão).
- Dos compostos iônicos: à temperatura ambiente apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica
Reação com metais
Reação de neutralização
É a reação entre um ácido e uma base, que resulta na formação de água e uma nova substância, um sal. O sal é formado pelo cátion da base e pelo ânion do acido.
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo:
Óxidos
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuírem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
en:General Chemistry/Properties and Theories of Acids and Bases