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== Transformações químicas e energia térmica == | |||
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=== Entalpia === | |||
A '''entalpia''' de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H. | |||
Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como: | |||
''H'' = ''U''+ ''PV'' | |||
A variação da energia interna de um sistema é definida como: | |||
::Δ''U'' = ''w'' + ''q'' | |||
::Δ''H'' = Δ''U'' + Δ''PV'' = Δ''U'' - ''w'' = ''q'' | |||
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::''q'' = ''H''<sub>2</sub> - ''H''<sub>1</sub> = Δ''H'' | |||
Não é possível medir directamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor. | |||
=== Princípio da conservação da energia === | |||
=== Energia de ligação === | |||
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Edição das 17h32min de 11 de fevereiro de 2007
Transformações químicas e energia térmica
Calor nas transformações químicas
Entalpia
A entalpia de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H.
Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como:
H = U+ PV
A variação da energia interna de um sistema é definida como:
- ΔU = w + q
- ΔH = ΔU + ΔPV = ΔU - w = q
Logo:
- q = H2 - H1 = ΔH
Não é possível medir directamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor.
Princípio da conservação da energia
Energia de ligação
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