Introdução à Química/Entalpia de reação: mudanças entre as edições
imported>LeonardoG m (Transformações químicas e energia térmica movido para Química: Transformações químicas e energia térmica: P�gina movida por bot) |
imported>Marcos Antônio Nunes de Moura m (Foram revertidas as edições de 2804:14C:144:8752:C8B9:D69D:8E61:30BA (disc) para a última revisão de Abacaxi) |
||
(19 revisões intermediárias por 14 usuários não estão sendo mostradas) | |||
Linha 1: | Linha 1: | ||
== Transformações químicas e energia térmica == | |||
=== Calor nas transformações químicas === | |||
=== Entalpia === | |||
A '''entalpia''' de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H. | |||
Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como: | |||
''H'' = ''U''+ ''PV'' | |||
A variação da energia interna de um sistema é definida como: | |||
::Δ''U'' = ''w'' + ''q'' | |||
::Δ''H'' = Δ''U'' + Δ''PV'' = Δ''U'' - ''w'' = ''q'' | |||
Logo: | |||
::''q'' = ''H''<sub>2</sub> - ''H''<sub>1</sub> = Δ''H'' | |||
Não é possível medir diretamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor. | |||
=== Princípio da conservação da energia === | |||
que conduz aos importantes conceitos de equilíbrio, termodinâmica, e cinética. | |||
=== Energia de ligação === | |||
{{esboço/Química}} | |||
{{AutoCat}} |
Edição atual tal como às 14h34min de 4 de julho de 2021
Transformações químicas e energia térmica
Calor nas transformações químicas
Entalpia
A entalpia de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H.
Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como:
H = U+ PV
A variação da energia interna de um sistema é definida como:
- ΔU = w + q
- ΔH = ΔU + ΔPV = ΔU - w = q
Logo:
- q = H2 - H1 = ΔH
Não é possível medir diretamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor.
Princípio da conservação da energia
que conduz aos importantes conceitos de equilíbrio, termodinâmica, e cinética.