Introdução à Química/Entalpia de reação: mudanças entre as edições
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== Transformações químicas e energia térmica == | == Transformações químicas e energia térmica == | ||
=== Calor nas transformações químicas === | === Calor nas transformações químicas === | ||
=== Entalpia === | === Entalpia === | ||
A '''entalpia''' de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H. | A '''entalpia''' de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H. | ||
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::''q'' = ''H''<sub>2</sub> - ''H''<sub>1</sub> = Δ''H'' | ::''q'' = ''H''<sub>2</sub> - ''H''<sub>1</sub> = Δ''H'' | ||
Não é possível medir | Não é possível medir diretamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor. | ||
=== Princípio da conservação da energia === | === Princípio da conservação da energia === | ||
que conduz aos importantes conceitos de equilíbrio, termodinâmica, e cinética. | |||
=== Energia de ligação === | === Energia de ligação === | ||
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Edição atual tal como às 14h34min de 4 de julho de 2021
Transformações químicas e energia térmica
Calor nas transformações químicas
Entalpia
A entalpia de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H.
Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como:
H = U+ PV
A variação da energia interna de um sistema é definida como:
- ΔU = w + q
- ΔH = ΔU + ΔPV = ΔU - w = q
Logo:
- q = H2 - H1 = ΔH
Não é possível medir diretamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor.
Princípio da conservação da energia
que conduz aos importantes conceitos de equilíbrio, termodinâmica, e cinética.