Introdução à Química/Chuva ácida: mudanças entre as edições
Sem resumo de edição |
Sem resumo de edição |
||
Linha 1: | Linha 1: | ||
A '''chuva ácida''' é caracterizada pelo seu [[pH]] abaixo de 4,5. Chuvas normais têm um pH de aproximadamente 5,6, que é levemente [[ácido]]. | A '''chuva ácida''' é caracterizada pelo seu [[pH]] abaixo de 4,5. Chuvas normais têm um pH de aproximadamente 5,6, que é levemente [[ácido]]. | ||
A acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em água, formando o [[ácido carbônico]], segundo a reação: | |||
:<math>CO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2CO_{3(aq)}</math> | :<math>CO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2CO_{3(aq)}</math> | ||
Linha 14: | Linha 16: | ||
Evidências de um crescente aumento nos níveis de chuva ácida vêm da análise das camadas de gelos oriundos das gelerias. Elas mostram uma repentina diminuição do pH a partir da [[Revolução Industrial]] de 6 para 4,5 ou 4. Já chegou a ser registrado variações de pH abaixo de 2,4 em áreas industriais. | Evidências de um crescente aumento nos níveis de chuva ácida vêm da análise das camadas de gelos oriundos das gelerias. Elas mostram uma repentina diminuição do pH a partir da [[Revolução Industrial]] de 6 para 4,5 ou 4. Já chegou a ser registrado variações de pH abaixo de 2,4 em áreas industriais. | ||
== Efeitos == | |||
As chuvas ácidas danificam diretamente as raízes dos vegetais; retiram importantes minerais do solo, como cálcio ou magnésio, interferindo no crescimento das plantas; em rios e lagos, a acidificação da água leva à destruição de grande parte dos organismos; monumentos e estátuas antigos, principalmente os feitos em mármore, são aos poucos corroídos pela chuva ácida. | |||
== Links == | == Links == | ||
* http://pt.wikipedia.org/wiki/Chuva_%C3%A1cida | * http://pt.wikipedia.org/wiki/Chuva_%C3%A1cida |
Edição das 17h09min de 20 de junho de 2005
A chuva ácida é caracterizada pelo seu pH abaixo de 4,5. Chuvas normais têm um pH de aproximadamente 5,6, que é levemente ácido.
A acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em água, formando o ácido carbônico, segundo a reação:
A chuva ácida é causada pelo enxofre proveniente das impurezas da queima dos combustíveis fósseis e pelo nitrogêniodo ar, que se combinam com o oxigênio para formar dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio. Estes se difundem pela atmosfera e reagem com a água para formar ácido sulfúrico e ácido nítrico, que são solúveis em água. Um pouco de ácido clorídrico também é formado.
Uma possível reação de formação da chuva ácida é a que se segue:
Evidências de um crescente aumento nos níveis de chuva ácida vêm da análise das camadas de gelos oriundos das gelerias. Elas mostram uma repentina diminuição do pH a partir da Revolução Industrial de 6 para 4,5 ou 4. Já chegou a ser registrado variações de pH abaixo de 2,4 em áreas industriais.
Efeitos
As chuvas ácidas danificam diretamente as raízes dos vegetais; retiram importantes minerais do solo, como cálcio ou magnésio, interferindo no crescimento das plantas; em rios e lagos, a acidificação da água leva à destruição de grande parte dos organismos; monumentos e estátuas antigos, principalmente os feitos em mármore, são aos poucos corroídos pela chuva ácida.