Curso de termodinâmica/Segunda lei da termodinâmica: mudanças entre as edições
imported>Hibisco-da-Ilha~ptwikibooks Sem resumo de edição |
imported>Hibisco-da-Ilha~ptwikibooks (em andamento) |
||
Linha 23: | Linha 23: | ||
Aumentamos a energia do sistema dando-lhe um calor Q escolhida como igual a <math>(\epsilon_k -\epsilon_j) =\epsilon</math> tal que uma partícula passa do nível j ao nível imediatamente superior k. Levando em conta o | Aumentamos a energia do sistema dando-lhe um calor Q escolhida como igual a <math>(\epsilon_k -\epsilon_j) =\epsilon</math> tal que uma partícula passa do nível j ao nível imediatamente superior k. Levando em conta o número elevado de partículas, esta adição de calor representa um aumento infinitesimal e podemos considerar que a adição de Q é reversível e que o sistema fica no equilíbrio. Temos: | ||
<center><math>\;\eta_{j \; final}\;=\;\eta_{j\;inicial}-1</math></center> | |||
<center><math>\;\eta_{k \; final}\;=\;\eta_{k\;inicial}-1</math></center> | |||
O número de permutações | |||
<center><math>W_{inicial}\;=\;\frac{N!}{n_0!n_1!n_2!...n_i!n_j!...}</math></center> | |||
fica: | |||
<center><math>W_{final}\;=\;\frac{N!}{n_0!n_1!n_2!n_3!...n_j!(n_j-1)!(n_k+1)!...}</math></center> |
Edição das 19h51min de 18 de agosto de 2004
Term. estatística. | Segunda lei | Proc. reversíveis | Evolução espontânea | Proc. irreversíveis | Ciclo de Carnot |
Efeito da adição de energia sobre a distribuição de Boltzmann
Aumentamos a energia do sistema dando-lhe um calor Q escolhida como igual a tal que uma partícula passa do nível j ao nível imediatamente superior k. Levando em conta o número elevado de partículas, esta adição de calor representa um aumento infinitesimal e podemos considerar que a adição de Q é reversível e que o sistema fica no equilíbrio. Temos:
O número de permutações
fica: