Introdução à Química/Ácidos e bases: mudanças entre as edições
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=== Força dos ácidos === | |||
* Um ácido "forte" é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H<sup>+</sup>, porém não os recebe. O [[ácido clorídrico]], o [[ácido sulfúrico]] e o [[ácido nítrico]] são exemplos de ácidos fortes. | |||
* Um ácido "fraco" também libera íons H<sup>+</sup>, porém apenas parcialmente, isto é, estabelecendo um equílibrio químico. A maioria dos [[ácidos carboxílicos]] são deste tipo, e também alguns sais como o [[cloreto de alumínio]]. | |||
:HAc <=> H<sup>+</sup> + Ac<sup>-</sup> ( em solução aquosa ) | |||
Neste caso ( HAc equivale ao [[ácido acético]]), e a seta dupla indica o equilíbrio. | |||
== Bases ou hidróxidos == | == Bases ou hidróxidos == |
Edição das 22h32min de 27 de junho de 2005
Ácido
Segundo a teoria de Arrhenius "ácido é toda substância que em água libera exclusivamente como íon positivo apenas o H+ ou H3O+ ". Exemplo: HBr + H2O -> H3O+ + Br–
ou
HBr -> H+ + Br-
Perceba que em água o átomo de hidrogênio é separado do restante da estrutura molecular se transformando no íon positivo H3O+ ou, de forma simplificada H+. Então, podemos concluir que toda substância considerada um ácido de Arrhenius possui em sua molécula átomo ou átomos de hidrogênio.
Força dos ácidos
- Um ácido "forte" é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O ácido clorídrico, o ácido sulfúrico e o ácido nítrico são exemplos de ácidos fortes.
- Um ácido "fraco" também libera íons H+, porém apenas parcialmente, isto é, estabelecendo um equílibrio químico. A maioria dos ácidos carboxílicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
- HAc <=> H+ + Ac- ( em solução aquosa )
Neste caso ( HAc equivale ao ácido acético), e a seta dupla indica o equilíbrio.
Bases ou hidróxidos
Pela teoria de Arrhenius base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- . Exemplo:
NaOH -> Na+ + OH-
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-.
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo:
HF + LiOH -> LiF + H2O
Óxidos
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatóriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuirem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
- Principais propriedades dos ácidos e bases
- Aplicações de ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, amônia e hidróxido de sódio
- Óxidos de carbono, nitrogênio, enxofre, metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, interação com água, poluição atmosférica