Introdução à Química/Ácidos e bases: mudanças entre as edições
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É a reação entre um ácido e uma base, que resulta na formação de água e uma nova substância, um {{w|sal}}. O sal é formado pelo cátion da base e pelo {{w|ânion}} do acido | É a reação entre um ácido e uma base, que resulta na formação de água e uma nova substância, um {{w|sal}}. O sal é formado pelo cátion da base e pelo {{w|ânion}} do acido. | ||
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Edição das 22h37min de 28 de dezembro de 2009
Ácidos
Ácido é todo composto covalente que em água libera exclusivamente como Predefinição:W apenas o H+ ou H3O+ ". Exemplo: ou
Perceba que em água o átomo de Predefinição:W é separado do restante da estrutura molecular se transformando no Predefinição:W H3O+ ou, de forma simplificada H+. Então, podemos concluir que toda substância considerada um Predefinição:W possui em sua molécula átomo ou átomos de hidrogênio.
Força dos ácidos
- Um ácido "forte" é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O Predefinição:W, o Predefinição:W e o Predefinição:W são exemplos de ácidos fortes.
- Um ácido "fraco" também libera íons H+, porém apenas parcialmente, isto é, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos Predefinição:W são deste tipo, e também alguns sais como o Predefinição:W.
- ( em solução aquosa )
Neste caso (HAc equivale ao Predefinição:W), e a seta dupla indica o equilíbrio.
- Talvez você já tenha lido ou ouvido a expressão "frutos cítricos", numa referência a frutos como limão e laranja. O que isto quer dizer é que eles contém um ácido do denominado Predefinição:W. O vinagre, por sua vez, contém um ácido denominado ácido acético.
Bases ou hidróxidos
Pela teoria de Predefinição:W base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- . Exemplo:
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a Predefinição:W, isto é, o grupo OH-
Principais propriedades dos ácidos e bases
O Predefinição:W é uma medida da concentração de Predefinição:W de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua Predefinição:W. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7:
pH | Tipo de solução |
---|---|
0-6 | Ácido |
7 | Neutro |
8-14 | Básico |
Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14 mais básica é a substância, isto é, a basicidade cresce com o pH.
Condutibilidade elétrica
- Dos metais: Os metais têm como propriedade principal a condutibilidade elétrica, que permanece como propriedade mesmo submetido a altas temperaturas e atingindo o estado líquido (fusão).
- Dos compostos iônicos: à temperatura ambiente apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecido até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica.
Reação com metais
Reação de neutralização
É a reação entre um ácido e uma base, que resulta na formação de água e uma nova substância, um Predefinição:W. O sal é formado pelo cátion da base e pelo Predefinição:W do acido.
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo:
Óxidos
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo. Veja as seguintes substâncias binárias: OF2, O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuírem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de Predefinição:W (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
en:General Chemistry/Properties and Theories of Acids and Bases