Introdução à Química/Ácidos e bases: mudanças entre as edições
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== Bases ou hidróxidos == | == Bases ou hidróxidos == |
Edição das 20h47min de 5 de abril de 2011
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Bases ou hidróxidos
Pela teoria de Predefinição:W base é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- . Exemplo:
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a Predefinição:W, isto é, o grupo OH-
Principais propriedades dos ácidos e bases
O Predefinição:W é uma medida da concentração de Predefinição:W de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua Predefinição:W. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7:
pH | Tipo de solução |
---|---|
0-6 | Ácido |
7 | Neutro |
8-14 | Básico |
Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14 mais básica é a substância, isto é, a basicidade cresce com o pH.
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Reação com metais
Os metálicos conduzem eletricidade devido ao aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados em uma nuvem de elétrons livres, logo essa nuvem de elétrons funciona como uma ligação metálica, mantendo esses átomos unidos.
Reação de neutralização
É a reação entre um ácido e uma base, que resulta na formação de água e uma nova substância, um Predefinição:W. O sal é formado pelo cátion da base e pelo Predefinição:W do ácido.
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. O sal mais famoso é o NaCl.
Exemplo:
Óxidos
Óxidos são compostos binários, isto é, possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO5 , H6O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo. Veja as seguintes substâncias binárias: OF2, O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuírem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de Predefinição:W (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
en:General Chemistry/Properties and Theories of Acids and Bases