Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A18

Curso de termodinâmica — Índice dos exercícios

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Enunciado

Um volume de 95 ml de óxido nitroso a 27° C é colocado com mercúrio num tubo graduado. O nível de mercúrio dentro do tubo está 60 mm acima do nível do mercúrio fora do tubo quando a pressão atmosférica é de 750 mmHg. Que volume ocupará a mesma massa de gás a 40° C, a pressão atmosférica sendo 745 mmHg e o nível no interior do tubo sendo 25 mm mais baixo que o exterior?

Solução

Resumo do problema:

	Inicial	Final
Pressão	750 - 60 = 690 mmHg	745 + 25 = 770 mmHg
Temperatura	273 + 27 = 300 K	273 + 40 = 313 K
Volume	95 ml	a calcular

${\frac {P_{f}V_{f}}{T_{f}}}\;=\;{\frac {P_{i}V_{i}}{T_{i}}}\Rightarrow \;\;\;V_{i}{\frac {P_{i}}{P_{f}}}{\frac {T_{f}}{T_{i}}}\;=\;95\cdot {\frac {690}{770}}\cdot {\frac {313}{300}}\;=\;89\;ml$