Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A27

Curso de termodinâmica — Índice dos exercícios

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Enunciado

Um recipiente de 200 ml contém oxigênio a 200 mmHg de pressão e um outro, de 300ml, contém nitrogênio a 100 mmHg. Os dois recipientes são conectados para misturar os gases. Supondo nenhuma mudança de temperatura, qual é a pressão parcial de cada gás na mistura final?

Solução

O volume da mistura é igual a 200 + 300 = 500 ml.

para o oxigênio: $P_{f}\;=\;P_{i}\cdot {\frac {V_{i}}{V_{f}}}\;=\;200\cdot {\frac {200}{500}}\;=\;80\;mmHg$

para o nitrogênio: $P_{f}\;=\;P_{i}\cdot {\frac {V_{i}}{V_{f}}}\;=100\cdot {\frac {300}{500}}\;=\;60\;mmHg$

Observe-se que a pressão da mistura final é igual a 80 + 60 = 140 mmHg