Curso de termodinâmica: mudanças entre as edições
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##[[/Variação de entropia durante processos irreversíveis/]] | ##[[/Variação de entropia durante processos irreversíveis/]] | ||
##[[/Variação de entropia dos gases perfeitos-Ciclo de Carnot/]] | ##[[/Variação de entropia dos gases perfeitos-Ciclo de Carnot/]] | ||
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##[[/Variação da energia livre com a temperatura.Relação de Gibbs-Helmhotz/]] | ##[[/Variação da energia livre com a temperatura.Relação de Gibbs-Helmhotz/]] | ||
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##[[/Efeito da pressão sobre a entalpia/]] | ##[[/Efeito da pressão sobre a entalpia/]] | ||
##[[/Energia livre e trabalho máximo/]] | ##[[/Energia livre e trabalho máximo/]] | ||
# [[/Equilíbrio de fases de um corpo puro/]] | |||
##[[/Variação da energia livre com a temperatura e a pressão/]] | |||
##[[/Pressão de vapor/]] | |||
##[[/Equação de Clapeyron/]] | |||
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# [[/Exercícios de termodinâmica/]] | # [[/Exercícios de termodinâmica/]] | ||
Edição das 12h13min de 9 de dezembro de 2010
Baseado no curso: Thermodynamique chimique da Universidade de Laval no Canadá (tradução/adaptação publicada com a autorização do autor original)
Definição
A termodinâmica, inicialmente, tinha por objetivo o estudo das transformações do calor em trabalho e o inverso. Atualmente, a termodinâmica envolve qualquer transformação de energia. As transformações de energia ligadas às transformações materiais como mudança de estado e reações químicas levam para a termodinâmica química. Assim a termodinâmica nas suas aplicações pertence à física bem como à química.
Este curso de iniciação contém só partes comuns à química e à física.
A termodinâmica trata dos movimentos (trocas, transferências) de energia, por exemplo mudanças de energia de um meio de reação no decorrer de uma reação química. Seu objetivo é de descrever e explicar o efeito da temperatura e da pressão sobre as propriedades de equilibro dos sistemas químicos e bioquímicos.